Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下a L稀氨水与b L稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）
• B． 室温下pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴人酚酞溶液呈红色
• C． 室温下两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH依次分别为a和a+1，则C_l=l0C₂
• D． 将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L盐酸中，所得溶液 c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．室温下pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒判断二者浓度大小；
B．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
C．醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小；
D．碳酸钠滴入盐酸中，滴加过程中碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳气体，当加入5mL该碳酸钠溶液时，氢离子反应完毕，反应后溶质为0.05mol/L的碳酸钠和0.05mol/L的氯化钠，所以碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度．

解答 解：A．室温下a L稀氨水与b L稀硫酸反应后，溶液pH=7时，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：2c（SO₄^2- ）=c（NH₄⁺），则c（SO₄^2- ）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．室温下pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，故滴人酚酞溶液呈红色，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为：c₁＞10c₂，故C错误；
D．将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L盐酸中，滴加过程中碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳气体，当加入5mL该碳酸钠溶液时，氢离子反应完毕，反应后溶质为0.05mol/L的碳酸钠和0.05mol/L的氯化钠，碳酸根离子水解程度较小，则c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离、盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义，D为易错点，注意碳酸钠滴入盐酸中的反应情况，反应后的溶质不是碳酸氢钠和氯化钠溶液，应为碳酸钠和氯化钠．