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    【题目】下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaOH (Na2CO3)

    盐酸

    ——

    B

    CO2 (HCl)

    Na2CO3溶液

    洗气

    C

    FeCl3 (FeCl2)

    铁粉

    过滤

    D

    Mg (Al)

    NaOH溶液

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A、盐酸也和氢氧化钠反应，应该用适量的氢氧化钡，然后过滤即可，A不正确；

    B、CO2和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不正确；

    C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，应该用氯气或氯水，C不正确；

    D、金属镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，可以除去镁粉中的铝，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

    （2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    435

    943

    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

    （1）CHCl3的电子式为____，COCl2的分子构型为____，HCOOH中C的杂化方式为____；

    （2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____（用离子符号表示）；

    （3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入____，观察到 的现象，即可确认其已变质；

    （4）Fe2+的外围电子排布图为____；

    （5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为____，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

    B. 3.6 g重水中含有的中子数为2NA

    C. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

    D. 常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
    A.H2O和D2O
    B.O2和O3
    C.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
    D. 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A.沼气B.天然气C.坑道气D.煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况.则_____ 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C) _____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应.x的值为____。

    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_______（填序号）。

    ①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    D. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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