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    【题目】下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）

    A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2

    【答案】B

    【解析】

    碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是属于碱性氧化物，而SO3、SO2 、CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是

    A.镁为电池负极B.有24g镁被氧化时，还原得到216g银

    C.正极反应为Ag++e-=AgD.可用于海上应急照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大

    D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）
    A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C.与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
    D.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

    （2）氢气的转化率＝________________________；

    （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

    a．体系压强保持不变　　　　　　 　　　

    b．混合气体密度保持不变

    c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

    （4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)；

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    （6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
    （1）A、B中官能团的名称：A、B；
    （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为；
    （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式；
    （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： ②、反应；
    ④、反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

    ①10min时，v（SO3)=_____。

    ②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

    A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变

    C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C.反应物总能量低于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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