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    17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO2，发生2NO2（g）?N2O4（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2或N2O4的浓度不再变化B．c（NO2）=c（N2O4）
    C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的总质量不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、NO2或N2O4的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故A正确；
    B、当体系达平衡状态时，NO2和N2O4的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，应有v正（NO2）=2v逆（N2O4），故C错误；
    D、NO2、N2O4的总质量一直不变化，所以不能说明是平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列物质的电离方程式．
    Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾（KIO3）而不是碘化钾（KI）．实验室可用采用如图1实验流程制备碘酸钾．
    （1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
    （2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
    （3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
    甲乙
    所选试剂XH2O2H2O2，少量稀H2SO4
    操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
    实验现象几秒钟后，溶液呈现很淡的蓝色溶液立刻呈现较深的蓝色
    ①根据乙同学选择的试剂X，写出M→N离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
    ②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
    （4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
    甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
    乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
    甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
    ①气体Y为CO2（填化学式）．
    ②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃250310350
    K/（mol•L-1）-22.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    浓度mol•L-1
    时间/min    		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
    00.81.60
    20.6x0.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol•L-1min-1．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是a（填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度
    （4）常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
    （5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为67.2 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于取代反应的是（　　）
    ①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
    ②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
    ③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3-CH2-COOH
    ④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-CH2OH．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6
    B．+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是（　　）
    A．反应液使酚酞试液变红色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
    C．有大量固体析出D．反应后静置，反应液不分层

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