某化学反应过程如右图所示.由图得出的判断.错误的是 A．生成物是乙醛 B．乙醇发生了还原反应 C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是

A．生成物是乙醛

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑颜色交替变化的现象

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

[H2][CO]

[H2O]

它所对应的化学反应为：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁                　 ①
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂  　　　　  ②
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃   　　　　　 ③
则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：

K₃=K₁×K₂

．
反应①的平衡常数K随温度的升高而

增大

（增大/减小/不变）．
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	n（C）mol	n（H₂O）mol	n（CO）mol	n（H₂）mol	v_正、v_逆比较
Ⅰ	0.2	0.12	1.20	0.20	v_正=v_逆
Ⅱ	0.16	0.20	0.40	0.80	v_正＞＞ v_逆

简述理由：

0.2×0.4

0.1

=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v_正＞v_逆

0.2×0.4

0.1

=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v_正＞v_逆

（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂O₄、NO₂的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

增大压强

；图中表示平衡混合物中NO₂的含量最高的一段时间是

t₃～t₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4kJ?mol^-1

．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=

0.16nol/（L?min）

，该温度下反应的平衡常数K=

80L?mol^-1

．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

A．容器内压强不再发生变化 B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是

?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂 D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的