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    某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    (1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。

    (2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

    A．NaOH溶液                    B．稀盐酸

    C．二氧化碳                              D．氨水

    (3)写出反应①的离子方程式： _________________________________。

    (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为____________________________。


    解析　根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应②是通过电解而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO42－，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则加入的量不好把握，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。

    答案　(1)Al　Al2O3　O2　(2)D

    (3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－

    (4)K2SO4、(NH4)2SO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

    　　　族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    4

    ⑨

    ⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：

    构成有机物的主要元素是　　　　　　　，构成岩石与许多矿物的基本元素是　　　　　　　　，

    化学性质最不活泼的元素　　　　　　　，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素　　　　　　　　。

    ⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：

    碱性最强的物质的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    酸性最强的物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作　　　　　极（填“正”或“负”）

    ⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为　　　　　　　　　　　（填数值）。

    ⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是　　　　　，这两种元素中非金属性较弱的元素是　　　　　（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（    ）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用  如  图装置进行实验，填写下列空白：

    (1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是    ________________，从B口进气可收集的气体是________。

    (2)当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积。

    (3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                         (　　)。

    A．①②          B．①③          C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金比纯金属制成的金属材料的优点是                          (　　)。

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．①②③⑤                 B．②③④ 

    C．①②④                   D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：

    (1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________。

    (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

    (3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．1molO的质量是32g                   B．HCl相对分子质量36.5g/mol

    C．SO42-的摩尔质量是96g/mol             D．Na的相对原子质量23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是                         (　　)。

    A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

    B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C．Na2O2、KOH、Na2SO4

    D．HCl、Al2O3、MgCl2

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