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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种
    B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色
    C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气
    D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

    分析 A．烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法分析；
    B．芳香烃中若侧链不含碳碳双键或三键，则不能与溴水反应而褪色；
    C．乙炔和苯的最简式相同，则质量相同时耗氧量一定相等；
    D．C6H12与C3H6可能为烯烃或环烷烃．

    解答 解：A．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，故A错误；
    B．烯烃、炔烃都能与溴水反应而使其褪色，而芳香烃不一定与溴水反应，如苯、甲苯、二甲苯等，故B错误；
    C．CH≡CH和C6H6的最简式都是CH，则等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气，故C正确；
    D．C6H12、C3H6可能为烯烃或环烷烃，二者的结构不一定相似，则二者不一定互为同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体、同系物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为3d10；
    （2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等；
    （3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．
    （4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
    （6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
    （7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO2-．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
    （4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为正四面体．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
    则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁．工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾．其实验流程如图所示：

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
    试回答下列问题：
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可选用bcd；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
    C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．关工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）的工艺流程如图1所示．

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇、潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，则滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、先水洗2～3次，再用乙醇洗涤，低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）MnCO3高温煅烧可得到软磁体Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压器吸附（PSA）的方式在含N2体系中脱出CO．图3是变压吸附回收炉气中CO的流程．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响如图4所示，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
    ②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，其用途还有作燃料（任写一种）．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （5）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.00g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应原理如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数87%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA
    B．足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个
    D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

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