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    某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为                                                    。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是                                                    ，装置C中浓硫酸的作用是                                                         。

    （3）实验时，先点燃                处的酒精灯，再点燃                  处酒精灯，写出D中反应的化学方程式                                                                                         。写出E中反应的离子方程式                                                                                                。

    （4）若实验中用12mol?L－1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①                                                                   ，②                                                                     。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是                                    。

    （1）

    （2）除去HCl              吸收水蒸气

    （3）A          D                 

    （4）HCl挥发       浓盐酸变稀不再反应     慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
    则方程式中的x=
    2
    2
    ．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
    1.2
    1.2
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
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    （1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
     
    ．
    （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）实验时，应先点燃
     
    处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是
     
    ．写出E中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：
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    （1）装置A中，b 为电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），则反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→
     
    →
     
    →f
    （4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）D装置的作用
     
    ；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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    （1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是
     
    ．
    A．烧杯  B．坩埚    C．试管   D．烧瓶   E．蒸发皿
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的目的是：
     
    ．
    （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：
     
    ．
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
     
    ．

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