Question

（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

⑴解：n(O₂)= = 0.125 mol   m(O₂)= 0.125 mol×32g?mol^-1= 4 g

n(H₂O)= = 0.15 mol        n(CO₂) = = 0.05 mol

m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g  n(CO)= = 0.05 mol

n(H)=2n(H₂O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol

n(C)= n(CO₂) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol

答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。

⑵解：2.3 g A中所含氧原子：

    n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）―0.125 mol×2 = 0.05 mol

n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1

则A 的最简式为 C₂H₆O

根据价键规则 A 的分子式为 C₂H₆O 。答：A 的分子式为 C₂H₆O 。