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    【题目】下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）

    A. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着

    B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

    C. 给Fe(OH)3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深

    D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体带有一定电荷

    【答案】D

    【解析】

    A. 布朗运动是胶体的特性之一，故A正确；

    B.丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液是胶体，故B正确；

    C. 电泳是胶体的特性，故C正确；

    D. 胶体不带电，胶体粒子带电，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是

    A. 市售苏打水的pH约为7

    B. 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+

    C. 光导纤维的导电性能优于铜

    D. 硫酸钡常用于X射线造影剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①__________，②__________．

    （2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：__________。

    （3）用改正后的装置继续进行实验．现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，发生装置应选择__________（填代号），收集装置可选择__________（从D﹣F中选择，下同）。

    （4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是__________．收集CO2应选择__________装置，验满的方法是__________．欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。

    （1）请写出A的最简式_____________。

    （2）请写出A的分子式______________。

    （3）若A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式并用系统命名法，A的结构简式为_____________系统命名_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等。

    ①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。

    ②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

    （4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：

    已知：

    含钴废料的成分

    成分

    Al

    Li

    Co2O3

    Fe2O3

    其他不溶于强酸的杂质

    质量分数/%

    10.5

    0.35

    65.6

    9.6

    13.95

    Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3+

    Co2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.15

    3.4

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.15

    4.7

    Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）NaF的电子式为____________。

    （2）“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH2”的范围为_________________。

    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________。

    “沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________。

    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为_________________________。

    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1(OH)3 的溶度积常数 Ksp=_____________________。

    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

    B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

    C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

    D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

    B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

    C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

    D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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