Question

某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________；

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。

Answer 1

解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。

(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32 g/mol，X2的摩尔质量为28 g/mol，Y为氢元素。

(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e－。

答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4