A | B | C | D | |
X | HCl | Na2CO3 | Na2O2 | SO2 |
Y | FeCl2 | CO2 | NaOH | Na2SO3 |
Z | Cl2 | CaCO3 | Na2CO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | Ca(HCO3)2 | NaHCO3 | NaHSO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 X→Y,X→Z,Y+Z→W,据此转化关系和物质的性质分析判断,
A.HCl具有酸性,可与活泼金属Fe反应生成FeCl2,盐酸的浓溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2,氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁;
B.Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应,二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙;
C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,但Na2CO3与NaOH不反应;
D.SO2可与碱反应生成亚硫酸钠,二氧化硫和氧化剂反应可以生成硫酸,如和过氧化氢发生氧化还原反应,亚硫酸钠和硫酸反应可以生成亚硫酸氢钠.
解答 解:A.HCl可与Fe反应生成FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,盐酸的浓溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2,MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,符合转化关系,故A正确
B.Na2CO3可与酸反应生成CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可与氢氧化钙反应生成CaCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ,符合转化关系,故B正确
C.Na2O2可与水反应生成NaOH,可与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2CO3与NaOH不反应,故C错误;
D.SO2可与NaOH反应生成Na2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,与过氧化氢反应生成H2SO4,SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3,H2SO4+Na2SO3=NaHSO4+NaHSO3 ,故D正确.
故选C.
点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
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A. | 1mol乙基中含有的电子数为13NA | |
B. | 标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA | |
C. | 6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA | |
D. | 1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2NA |
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A. | 该电池工作时,正极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2 | |
B. | 锂电极作该电池负极,负极反应为Li-e-═Li+ | |
C. | 该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行 | |
D. | 该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
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A. | 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA | |
B. | 常温下,1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA | |
C. | 1mol Cu与含2mol H2SO4,的浓硫酸充分反应,生成的S02的分子个数为NA | |
D. | 1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 |
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A. | 小于1nm | B. | 在1nm~100nm间 | C. | 大于100nm | D. | 无法确定 |
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