Question

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

    A． cCH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2 mol/L

    B． c（OH^﹣）＞C（H⁺）

    C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）

    D． c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=0.2 mol/L

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较．

专题：  盐类的水解专题．

分析：  A．根据物料守恒判断；

B．从溶液电中性的角度分析；

C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^﹣水解程度；

D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．

解答：  解：A．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^﹣）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2mol•L^﹣1，故A正确；

B．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），已知c（CH₃COO﹣）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞C（OH^﹣），故B错误；

C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^﹣水解程度，则c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH），故C错误；

D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＜0.2mol•L^﹣1，故D错误．

故选A．

点评：  本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．