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    16．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

    分析 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．根据配制一定浓度的溶液步骤操作．

    解答 解：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；
    （2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    （3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；
    （4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
    （5）①制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移，
    故答案为：17.0；e；
    ②配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；
    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制，故答案为：重新配制；
    ④a．未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；
    b．定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；
    c．容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，
    故答案为：a．

    点评 本题考查物质的分离提纯操作和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
    B．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    C．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
    D．1molMnO2和足量浓盐酸充分反应后生成的气体在常温常压下的质量为71g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
    A．托盘天平    B．烧杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
    E．玻璃棒      F．胶头滴管    G．试管          H．250mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
    D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
    B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    C．电解质的水溶液都具有较强的导电性
    D．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
    D．分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

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    8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
    C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
    A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
    C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
    （2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为4mol/L，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，在这100ml溶液中含NaOH1.6 g．
    （3）同温同压下，同体积的O2和H2，它们的分子数之比为1：1，质量之比为16：1．

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