分析 粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(钙离子、镁离子、硫酸根),通过第①步溶解,再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂,将钙离子、镁离子、硫酸根离子沉淀下来,再过滤,便可除掉难溶性杂质泥沙,还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀;由于除杂试剂是过量的,所以滤液中含杂质:CO32-、OH-,用盐酸与之反应除去,当然盐酸也是过量的,盐酸易挥发,在第⑦步中除去.
解答 解:(1)碳酸钠必须在氯化钡的后面,原因是过量的碳酸根既保证除掉前面过量的钡离子,又保证了过量的碳酸根在第⑥步除去,NaOH无先后顺序,所以加入的顺序可以是①BaCl2、Na2CO3、NaOH;②BaCl2、NaOH、Na2CO3;③NaOH、BaCl2、Na2CO3;
故答案为:BCA(CBA或BAC);
(2)滤液中含杂质:过量的CO32-、OH-,盐酸中的氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水,氢离子与氢氧根反应生成水.
故答案为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑; OH-+H+=H2O;
(3)蒸发结晶实验中,持续加热,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热使液体飞测.
故答案为:搅拌,防止局部过热使液体飞测;
(4)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡,其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸,重新进入溶液,达不到除杂目的.若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度.
故答案为:在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度.
点评 本题考查在除杂的过程中,除杂试剂要注意添加顺序,除杂的一些基本反应离子方程式的书写,分离提纯实验操作中常用仪器玻璃棒的作用考查,第(1)小题较难.
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A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{6A%}{7}$ | B. | $\frac{1-A%}{7}$ | C. | $\frac{6(1-A%)}{7}$ | D. | (100-$\frac{7A}{6}$)% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
B. | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 用CH3COOH溶液溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 组成有机物的必须元素 |
B | 原子最外层电子数是电子层数的3倍. |
C | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍. |
D | 单质是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里. |
E | 最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子. |
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