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20.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子.为除去粗严重的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:

(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO42-,步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量);
      A.Na2CO3        B.BaCl2        C.NaOH
加入的顺序为BCA(CBA或BAC)(填字母标号).
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑;OH-+H+=H2O.
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热使液体飞测.
(4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度.

分析 粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(钙离子、镁离子、硫酸根),通过第①步溶解,再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂,将钙离子、镁离子、硫酸根离子沉淀下来,再过滤,便可除掉难溶性杂质泥沙,还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀;由于除杂试剂是过量的,所以滤液中含杂质:CO32-、OH-,用盐酸与之反应除去,当然盐酸也是过量的,盐酸易挥发,在第⑦步中除去.

解答 解:(1)碳酸钠必须在氯化钡的后面,原因是过量的碳酸根既保证除掉前面过量的钡离子,又保证了过量的碳酸根在第⑥步除去,NaOH无先后顺序,所以加入的顺序可以是①BaCl2、Na2CO3、NaOH;②BaCl2、NaOH、Na2CO3;③NaOH、BaCl2、Na2CO3
故答案为:BCA(CBA或BAC);
(2)滤液中含杂质:过量的CO32-、OH-,盐酸中的氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水,氢离子与氢氧根反应生成水.
故答案为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑; OH-+H+=H2O;
(3)蒸发结晶实验中,持续加热,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热使液体飞测.
故答案为:搅拌,防止局部过热使液体飞测;
(4)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡,其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸,重新进入溶液,达不到除杂目的.若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度.
故答案为:在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度.

点评 本题考查在除杂的过程中,除杂试剂要注意添加顺序,除杂的一些基本反应离子方程式的书写,分离提纯实验操作中常用仪器玻璃棒的作用考查,第(1)小题较难.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图所示是一个电化学装置的示意图.

请回答下列问题:
(1)图中甲池是原电池(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”).
(2)A(石墨)电极的名称是阳极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”).
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(4)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L(标准状况),此时丙池中某电极析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是B(填字母).
A. MgSO4     B.CuSO4    C. NaCl  D.  AgNO3

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11.常温下,0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH为(  )
A.13B.1C.1.3D.12.7

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8.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
AB
DEF
CGH
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是石墨(填名称).
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是D的非金属性比G的强的缘故.
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,该物质溶于水后的溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”),用电子式表示该物质的形成过程
(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的C、F(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为N2,其电子式为

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15.乙醛(CH3CHO)、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中,若含氧的质量分数为A%,则此混合物中含氢的质量分数为(  )
A.$\frac{6A%}{7}$B.$\frac{1-A%}{7}$C.$\frac{6(1-A%)}{7}$D.(100-$\frac{7A}{6}$)%

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5.下列物质的电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

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12.火箭燃料二甲基肼[(CH32N2H2]完全燃烧1.5 g时放热50 kJ.
(1)充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?
(2)充分燃烧后放出能力750  kJ,则需要多少多少体积的二甲基肼?(密度为0.8g/mL)

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9.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.用CH3COOH溶液溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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10.已知元素A~E表示元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
元素性质或结构信息
A组成有机物的必须元素
B原子最外层电子数是电子层数的3倍.
C工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍.
D单质是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里.
E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子.
(1)A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,元素A的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.比较B、D、E的离子半径的大小S2->O2->Na+(用离子符号表示).
(2)用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程
(3)已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体,该固体化合物的电子式为
(4)C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲,甲是离子化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”),甲中的化学键类型为离子键、共价键.
(5)请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(6)元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成,请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O.

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