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    甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
    已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）   ="-443.64" kJ·mol-1 
    2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）    = -566.0kJ·mol-1 
    下列说法或热化学方程式正确的是

    A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ 
    D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1 

    D

    解析试题分析：A、1mol物质燃烧的反应热为燃烧热，所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol，错误；B、因为CO与O2的反应为放热反应，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，错误；D、根据盖斯定律，2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）的?H=2?H1+?H2=" -1453.28" kJ·mol-1，正确；C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol-1=454.15kJ,错误。
    考点：本题考查盖斯定律、热化学方程式的书写、燃烧热的含义。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
    （2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
    由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）

    A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

    A．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
    B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
    D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (  )

    A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
    C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
    D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(    )

    A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
    C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol
    B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol
    C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol
    D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是(      )

    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷燃烧是吸热反应
    C．红磷转变为白磷是吸热反应
    D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol

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