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    固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．有H2放电的b极为电池的正极

    C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

    D．该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：固体介质允许O2-通过，说明为非水体系，因此a极反应不正确，这种表达是水溶液中进行的反应，a极反应应该是：O2+2e-O2-，b极反应：H2-2e-2H+，总反应方程式是H2+O2H2O。

    考点：燃料电池

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 

    a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)

    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B．电解液的成分都保持不变

    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为：正极：FePO4+Li++e-LiFePO4，负极：Li-e-Li+。下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

    B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4

    C．放电时电池内部Li+向负极移动

    D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：

    ①甲醇是　　　极，电极反应是　　　　　　　　。 

    ②电池反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 

    （2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是　　　　极，通O2极是　　　　极，每消耗1 mol CH4，转移电子　　　　　mol，此电池的电解质溶液为　　　　　　　，负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，正极发生的电极反应是　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：填空题

    已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+H2ONH3·H2O+H+②

    H++OH-H2O③

    由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+OH-NH3·H2O②

    由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

    A．NH4NO3

    B．CH3COONH4

    C．Na2CO3

    D．NH3·H2O

    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

    A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．一定大于0．001 mol·L-1

    B．一定等于0．001 mol·L-1

    C．一定小于0．001 mol·L-1

    D．以上说法均欠妥

     

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