【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热(△H)为﹣192.9kJmol﹣1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)
=CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
试题分析:根据盖斯定律将,②×3-①×2可得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol,故A错误; 反应①的△H>0,而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量<0,故B错误; 由已知可知,反应①为吸热反应,而反应②为放热反应,故C错误; 同物质的量的同种物质,气态能量最高,其次液态能量,固态能量最低,由②推知反应:CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1,故D正确;。
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位:mL,纵坐标质量单位:g)求:
(1)合金中镁的质量
(2)所用盐酸的浓度。
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【题目】计算后填空:
(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,计算这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的相对原子质量为 。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。
(5)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。
(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。
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【题目】现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
(1)同温同压下,M、N气体的密度之比为____________。
(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
(3)将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2.
A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA
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【题目】某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
(1)该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为___________________
(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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