Question

5．现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要固体Na₂CO₃26.5g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL．

Answer 1

分析 配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，所需碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①根据所需的碳酸钠的质量m=nM来计算；
②由于1mol碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）能提供1molNa₂CO₃，故所需Na₂CO₃•10H₂O的物质的量也为0.25mol，质量m=nM，据此求算；
③设所需浓度为4mol/L的碳酸钠的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答 解：配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，所需碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①所需的碳酸钠的质量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；
②由于1mol碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）能提供1molNa₂CO₃，故所需Na₂CO₃•10H₂O的物质的量也为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；
③设所需浓度为4mol/L的碳酸钠的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案为：62.5．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制过程中的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是关键．