练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 根据化学式知，某金属氯化物（MCln）溶液中n（Cl-）=0.02mol/L×0.005L×n=10-4 mol，当二者完全完全反应时消耗的硝酸银溶液体积为6mL，此时n（Cl-）=n（Ag+）=n（AgNO3）=0.05mol/L×0.006L=0.0003mol，则n=3，据此计算金属元素化合价．

    解答 解：根据化学式知，某金属氯化物（MCln）溶液中n（Cl-）=0.02mol/L×0.005L×n=10-4 mol，当二者完全完全反应时消耗的硝酸银溶液体积为6mL，此时n（Cl-）=n（Ag+）=n（AgNO3）=0.05mol/L×0.006L=0.0003mol，则n=3，则该化合物化学式为MCl3，则M化合价为+3价，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等1；2min内v（B）=0.2mol/（L•min）
    （2）A的转化率为33.3%
    （3）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．

    （1）装置A中反应的离子方程式为2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
    （2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→CB、E、D、F→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀．
    （3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
    （己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
    ①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，水通入C的进口为b．
    ②残液中SO2的含量为0.25mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（　　）
    A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（只填化学式）．
    （2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HClB．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．“尿毒症”患者做血液透析治疗
    B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海处易形成沙洲
    D．在豆浆中加入盐卤制豆腐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验装置或原理正确的是（　　）
    A．利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B．图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C．图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
    D．图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案