Question

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

    A． 常温常压下，8 g O₂含有电子数目为4N_A

    B． 1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_A

    C． 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N_A

    D． 含1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含16mol电子来分析；

B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

解答：  解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，故A正确；

B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH₄⁺的个数小于0.1N_A个，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故C错误；

D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得胶粒的个数小于N_A个，故D错误．

故选A．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．