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    2．以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（　　）
    ①粗铜应与电源的负极相连
    ②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液
    ③阴极上的反应只有：Cu2++2e-=Cu
    ④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
    ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“
    A．②③B．①③⑤C．①②④⑤D．③④

    分析 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，粗铜为阳极，纯铜为阴极，不活泼金属Ag沉积在阳极形成阳极泥，结合阴极反应Cu2++2e-=Cu计算．

    解答 解：①粗铜应与电源的正极相连，作阳极，故错误；
    ②电子只能在导线中移动，不能进入溶液中移动，故错误；
    ③阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故正确；
    ④在阳极上失电子的金属有铁、锌、铜，在阴极上得电子生成的金属只有铜，所以电解结束时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，因此c（CuSO4）＜amol/L，故正确；
    ⑤金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不会放电，以单质形式沉积下来，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子不能进入溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．医药中间体化合物X的结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C16H11O4
    B．X分子中有三种不同的官能团
    C．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应
    D．X分子中两个苯环一定处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
    B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A．CO32-向正极移动
    B．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2
    D．正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2CH3OH．
    （3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．
    ②以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
    （5）C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

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    7．FeS能跟盐酸反应生成H2S气体．把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液的体积不变．
    试计算
    （1）写出反应的化学方程式并判断反应物中谁过量？
    （2）可收集到的H2S气体在标况下的体积为多少？
    （3）反应后溶液中Fe2+ 的物质的量浓度各为多少？

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    （5）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （6）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    11．常温下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
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    C．随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小
    D．当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    12．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（　　）
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    C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同
    D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性

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