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    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、a、b、c、d点溶液中Kw相等
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
    A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
    B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
    C、Kw只受温度的影响，与离子浓度无关；
    D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
    解答： 解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
    B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
    C、Kw只受温度的影响，与离子浓度无关，故C正确；
    D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是l相对原子质量：C-12N-14O-16（　　）
    A、0.1mol/L稀盐酸中，Cl-数为0.1NA
    B、2.24 L NH3中含N-H键数目为0.3NA
    C、2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1NA
    D、0．lmol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的化学用语不正确的是（　　）
    A、甲烷分子的球棍模型：
    B、乙烯的比例模型为：
    C、乙醛的分子式：CH3CHO
    D、乙酸乙酯的最简式：C2H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．（已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH）请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用：
     
    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．
    （3）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，便得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的颜色是白色的是（　　）
    A、Cu2O
    B、CuO
    C、CuSO4
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示
    回答下列问题：
    （1）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O反应的化学方程式：
     

    （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸还有
     
    、
     
    两种物质
    （3）导管a不能伸入液面以下的理由是
     
    长导管b的作用是
     
    在实验过程中导管b
     
    （填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为
     

    （4）大试管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，还有
     

    （5）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

    （1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验
     
    ．
    （2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是
     
    ，写出烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用
     
    （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是
     
    ．
    （4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有
     
    ．（写化学式）
    （5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
    用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    （1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
     
    VO2++
     
    H2C2O4+
     
    →
     
    VO2++
     
    CO2+
     

    （2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量增大的是（　　）
    A、硝酸B、无水乙醇
    C、氯化钠溶液D、盐酸

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