Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

Answer 1

A

完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了,根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4
n（Cu）=0.15mol 
所以 Cu（NO₃）2 为0.15mol
根据    Cu^2＋～2OH^－
0.15mol  n（OH^－）
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L^－1
=0.06L，即 60 ml，
选A．