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19.根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)请用双线桥法标出电子得失情况.
(2)氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,氧化产物是N2,还原产物是NH4Cl.
(3)当有68g NH3参加反应时,被氧化的物质为17 g.

分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,NH3为还原剂,结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题.

解答 解:(1)反应中N元素的化合价由-3升高为0,Cl元素的化合价0降低为-1价,2molNH3作还原剂转移电子为6mol,则反应电子转移的方向和数目为,故答案为:
(2)反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,为还原产物NH4Cl,N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,NH3为还原剂,为氧化产物N2
故答案为:Cl2;NH3;N2;NH4Cl;
(3)当有68g NH3参加反应时,n(NH3)=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol,其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化,N元素化合价由-3价升高到0价,则转移电子的物质的量为4mol×$\frac{1}{4}$×3=3mol,
被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g;
故答案为:17.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:
相对分子量:36.5
密度:1.2g/ml
HCI质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L.
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸,用上述浓盐酸和蒸馏水配制:
(2)需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制.
(3)配制过程中,除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的仪器是胶头滴管.500mL容量瓶.
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,未做任何处理
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知有以下物质相互转化

试回答:
(1)写出A的化学式Fe,D的化学式KCl.
(2)写出由E转变成G的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)鉴定I中阳离子的实验方法和现象:取少许I溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈红色即可鉴别含Fe3+,.
(4)写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti.由TiO2制金属Ti的反应为:
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是(  )
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.膨化食品的包装袋中,经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰(CaO).
(1)生石灰属于哪种类别的物质?氧化物
(2)生石灰可用作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)如何检验生石灰是否变质?(用化学方程式表示)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(  )
A.体积相等,密度相等的CO和C2H4B.温度相同,体积相同的O2和N2
C.质量相等,密度不等的N2和COD.压强相同、体积相同的N2和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是B、C、D
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下,用铁作催化剂,且氨的产率为10%-15%.2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H2=2NH3,下列有关说法正确的是(  )
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键
D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展愿景

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(  )
A.体积不变充入N2使压强增大B.体积不变充入O2使压强增大
C.使体积增大到原来的2倍D.体积不变充入氦气使压强增大

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