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    0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是

    A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸

    B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

    C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

    D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

    B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A. 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯

    B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

    C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4

    D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

    A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵

    C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    （1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c(mol·L－1)

    8.35×10－4

    6.87×10－6

    1.5×10－4

    1.2×10－5

    3.4×10－3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

    增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

    主反应：

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。

    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。

    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。

    A．稀盐酸

    B．无水碳酸钠

    C．浓硫酸

    D．氢氧化钠固体

    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。

    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )

    A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

    B. X单质不可能置换出W单质

    C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

    D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种短周期元素，若：①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）

    A. W>Y>X>Z B. Z>Y>W>X C. X>Y>Z>W D. Z>X>Y>W

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

    (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

    (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

    (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

    (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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