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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
    B、常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA
    C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA
    D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下二氯甲烷不是气体，无法计算其物质的量判断；
    B、根据该氢气的质量计算出物质的量及含有的中子数；
    C、根据氯化铝溶液中铝离子发生了水解，铝离子数目减少分析；
    D、根据1mol氯气与碱反应转移的电子的物质的量计算出转移的电子数目．
    解答： 解：A、标准状况下，二氯甲烷不是气体，无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故A错误；
    B、2.0g0gD2气体的物质的量为0.5mol，含有1mol中子，含有的中子数为NA，故B正确；
    C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中含有0.1mol氯化铝，由于铝离子在溶液中发生了水解，铝离子数目减少，但生成氢离子，溶液中所含阳离子数大于0.1NA，故C正确；
    D、用石灰乳完全吸收1molCl2时，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移电子的数目是NA，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态是否是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中．已知：
    ①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
    ②XZ2加水生成Z2和化合物D；
    ③X的氧化物加水也生成化合物D；
    ④Y的氧化物有两种；
    ⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等．
    请写出：
    （1）元素Y在周期表中位于
     
    ．
    （2）W2的结构式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）Y2Z2的晶体类型为
     
    ．
    （6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y2Z2（g）燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）
    甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
    总胆固醇              4.27          mmol/L
    高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/L
    低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/L
    葡萄糖                4.95          mmol/L
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
    （1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N2、H2进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
    ①写出工业上合成氨的化学方程式：
     
    ．
    ②如图中氨气的体积分数为25%时，H2的转化率为
     
    ．
    ③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数
     
    35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 0.20 0.80 0.20 a
    7 0.20 0.80 0.20 a
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①上表中a=
     
    ；前5min内反应的平均反应速v（CH4）=
     
    ．
    ②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果
     
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．减少CH4的物质的量              B．降低温度
    C．升高温度                        D．充入H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示，
    阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（　　）
    A、SO42-
    B、Cl-
    C、Na+
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
    D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
    A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
    B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
    C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）
    A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
    B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
    C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
    D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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