练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

    B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

    C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

    D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

    ①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

    ②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

    ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA

    ④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    ⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA

    A. ①②④ B. ①③⑥

    C. ④⑤⑥ D. ①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

    C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

    B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

    C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

    D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 •3H2O],其生产工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为___________________。

    (2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。

    (3)试剂a可以是__________________。

    (4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。

    (5)“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

    (6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：简答题

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

    ① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。

    ② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

    ③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

    （2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

    ② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：

    已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

    请写出第二步离子方程式：__________________

    ③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

    B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

    D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 溴被称为“海洋元素” B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

    C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D. 镁可用于制造信号和焰火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

    A. X的分子式为C7H8O3

    B. X与乙酸乙酯含有相同的官能团

    C. X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色

    D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案