Question

（2010?深圳二模）市售氯化钾中所含杂质以Na⁺和Mg²⁺为主，也含有少量S

O

2- 4

、Fe³⁺等．提纯过程如下：
（1）操作 I所用的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

；操作 II的主要步骤是

蒸发浓缩、降温结晶、过滤

．
（2）滤渣b的主要成分是

CaCO₃、BaCO₃

．
（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为

向上层清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量

．
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是

焰色反应

，进一步提纯的方法是

重结晶

．

Answer 1

分析：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，以此来解答．

解答：解：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，
（1）操作I为过滤，使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作II为冷却结晶，其主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；
（2）由上述分析可知，滤渣b为CaCO₃、BaCO₃，故答案为：CaCO₃、BaCO₃；
（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，方法为向上层清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量，
故答案为：向上层清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量；
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，需利用焰色反应来检验，进一步提纯的方法是重结晶，即重复操作II，故答案为：焰色反应；重结晶．

点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，把握流程中试剂的量及发生的化学反应为解答的关键，明确离子的性质及混合物的分离、提纯方法即可解答，题目难度中等．