[题目]为研究废旧电池的再利用.实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示.下列叙述错误的是A. “溶解操作中溶液温度不宜过高B. 铜帽溶解后.将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+.H+D. “过滤操作后.将滤液蒸发结晶.过滤.洗涤.干燥后.高温灼烧即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

【答案】D

【解析】

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢分解，故正确；

B. 铜帽溶解后，溶液存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2，防止后面消耗过多的锌粉，故正确；

C. 固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，都与锌粉反应的离子，故正确；

D. “过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧不能得至纯净的ZnO，其中含有硫酸钠，故错误。

故选D。

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【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

实验Ⅱ 样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

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【题目】氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 ___________。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。

②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）＝____________，达到平衡时c（H2）＝__________（保留2位小数）。

（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝___________（用a的代数式表示）。

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(2)下列物质能发生上述反应的是______

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