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    4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
    （1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
    （3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
    （已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
    ①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
    ②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．

    分析 （1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒；
    （2）实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
    （3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
    ②先求四次平行实验测定的平均V（Na2S2O3），
    设NaClO溶液的浓度是x．由ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    找到关系式：NaClO～2Na2S4O6
               1        2
         20mL×c    0.2000mol/L×21.20mL
    解之得：c=0.1060mol/L．

    解答 解：（1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒；
    故答案为：AB；烧杯、玻璃棒；
    （2）配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
    故答案为：15.8；=；＞；
    （3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
    故答案为：ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
    ②四次平行实验测定的平均V（Na2S2O3）=$\frac{21.90mL+18.80mL+22.10mL+22.00mL}{4}$=21.20mL，
    设NaClO溶液的浓度是x．由ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    找到关系式：NaClO～2Na2S4O6
    1    2
           20mL×c   0.2000mol/L×21.20mL
    解之得：c=0.1060mol/L；
    故答案为：0.1060 mol•L -1．

    点评 本题考查溶液的配制、误差分析、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：
    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72-与CrO42-之间转化的离子方程式：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3•H2O．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaCl；电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
    （4）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
    （5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（　　）
    A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
    （1）①撤去酒精灯后，在导管内有一段水柱形成②将E中导管口没入水面以下，③导管口E处有气泡冒出④用酒精灯微热A处试管．则证明装置气密性良好的正确操作顺序是②④③①
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体
    （3）A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）D中发生反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）如何验证收集到的E气体用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明收集的气体为氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1
    C．Y2为0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    ，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

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