将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水,充分反应后,得到一定体积的无色气体A.将此无色气体A与等体积的氧气混合,充分反应后,再通过足量的水,充分反应后还能收集到5mL无色气体(以上气体体积均在相同状况下测定).试回答:
(1)A是________,其体积为________mL.
(2)计算确定V的取值范围:________.
当把V ml NO和NO2的混合气体通过足量的水时,其中的NO2将与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所得气体A一定是NO气体.设A与O2的体积都为x ml,再通过足量的水时所发生反应为: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 3 依题意有x-x=5 x x x=20(ml) 当V ml的气体全是NO时,其体积V=x=20ml 当V ml的气体全是NO2时,其体积V=3x=60ml 所以(1)A是NO,其体积为20ml (2)20ml<V<60ml |
科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | | | | |
③ | | 粗颗粒 | | |
④ | | | |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为 (填>、<、=)40%。
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为 。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知:NO3-+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范围 ;
② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② |
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③ |
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粗颗粒 |
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④ |
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(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)= ;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ;
(3)右图中表示NO2变化的曲线是 ;
(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V ②体积不变充入He气体 V
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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将m mL NO2和NO混合气通入过量饱和NaHCO3溶液中,再使逸出的气体通过装有Na2O2(过量)的干燥管,最后收集到n mL b气体,据NO2和NO的体积比推断b的成分,正确的是 ( )
A.当V(NO2):V(NO)=3:1时,b为NO2
B.当V(NO2):V(NO)<3:1时,b为O2
C.当V(NO2):V(NO)>3:1时,b为NO和NO2
D.当V(NO2):V(NO)=3:1时,b为NO2和O2
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