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    4．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．
    （3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）．
    （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

    分析 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．

    解答 解：X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．
    （1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
    （2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
    （3）X为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；
    Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；
    故答案为：HNO3；HF；
    （4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，
    故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
    请回答下列问题：
    （1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤（填操作名称）．
    （3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
    ①首先检验SO42-离子，应先加入过量的Ba（NO3）2、HNO3，检验是否加入过量的方法静置分层，继续滴加Ba（NO3）2无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量
    ②将所得混合物过滤（填操作名称），然后在溶液中加入试剂AgNO3、HNO3检验另一离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）
    A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
    D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则其摩尔质量为28g/mol．
    （2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （3）从2mol/L的氯化铜溶液中取出0.8molCl-，需要氯化铜溶液的体积为0.2L．
    （4）一定温度和压强下，m g摩尔质量为M g/mol的某气体体积为v L，则在该条件下的气体摩尔体积为$\frac{VM}{m}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸
    B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5：6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为（　　）
    A．45.5%B．68.0%C．75.4%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图1是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离和提纯的基本方法．
    A、过滤   B、蒸发        C、蒸馏       D、萃取分液    E、分液
    回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3A
    （2）从碘水中提取碘D
    （3）用自来水制取蒸馏水C
    （4）分离汽油和水E
    （5）与海水晒盐原理相符的是B
    （6）分离石油中的柴油和煤油C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    （1）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验．
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色．
    实验结论：所得白色固体的化学式为_CuSO4．
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
    方法三
    （4）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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