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    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。(1)写出五种元素的名称。

    A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。

    (3)写出D元素形成的单质的结构式__________。

    (4)写出下列物质的电子式。

    E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

    (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________(选“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。

    解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，它是S。?

    答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢?

    (2)

    (3)

    (5)离子　离子键和共价键　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）A、B、C、D、E为原子序www.ks5u.com数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。试回答：

    （1）写出下列元素的符号：A_______、E______。

    （2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________（填相应的离子符号）。

    （3）由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式是_______。

    （4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：_________。

    （5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，_______极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为_______，可用___________检验该电极所得产物。

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