Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、46g NO₂气体中含有的分子数一定为N_A
• B、1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
• C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A
• D、1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据二氧化氮气体存在与四氧化二氮气体的化学平衡分析判断．
B、碳正离子中含有8个电子，1molCH₃⁺（碳正离子）中含有8mol电子；
C、铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；  
D、镁为2价金属，1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2mol电子；

解答： 解：A、46gNO₂物质的量为1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄的化学平衡，气体中所含分子数一定小于N_A，故A错误；
B、1molCH₃⁺（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故B错误；
C、1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故C错误； 
D、1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2N_A个电子，故D正确；   
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．