Question

铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO₄溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^-==PbSO₄ + 2H₂O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl₂溶液。已知CuCl₂溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H₂SO₄质量为___________。

Answer 1

（1）正极；Pb + SO₄^2- - 2e^- == PbSO₄
（2）2PbSO₄ + 2H₂O == Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄
（3）392g