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    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答
    （1）⑥中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）⑤的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     

    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．
    解答： 解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸I酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
    （1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，
    故答案为：吸收过量的SO2，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    点评：本题考查物质制备实验及性质实验，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
     

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三组数据：

    实验组
    温度/℃    		起始量/mol平衡量/mol反应达平衡时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为
     
    ．
    ②在900℃时，此反应的平衡常数K=
     

    ③若其它条件不变向实验
     
    混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将
     
    （变大、变小、不变）
    （3）将标准状况下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
     

    A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、该溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、该溶液中，水电离出的c（OH-）大于水电离出的c（H+）
    （4）如图，以CO和O2为原料，用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为
     
    ．
    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A、干净的
    B、瓶塞不漏水
    C、规格与所需配溶液的体积匹配
    D、以上三项都符合的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液的叙述中错误的是（　　）
    A、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图象
    B、溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则：c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是??（　　）
    A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
    B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
    C、不同物质其相对分子质量一定不同
    D、不同的原子可相互组合成复杂的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一同学根据离了反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池．下列设计方案中可行的是（　　）
    A、电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
    B、电极材料为铁，电解质溶液为 Fe（NO3）3溶液
    C、电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液
    D、电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（　　）
    A、盐酸B、烧碱溶液
    C、氨水D、KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某雾霾天气的空气质量指数（AQI）显示首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）PM2.5在空气中形成气溶胶
    B、氢键、分子间的作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
    C、纸层析法、李比希燃烧法、钠溶法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法
    D、纤维素、PLA、油脂、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是
     

    ①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H+在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
    A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
    （2）两极发生反应的电极反应式为
    阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．
    （3）写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式
     
    ．
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

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