分析:由题意可知:9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足;
由反应H
++HCO
3-=CO
2↑+H
2O知,盐酸的物质的量为:n(HCl)=n(CO
2)=0.15 mol,
设9.2 g混合物中NaHCO
3、KHCO
3的物质的量分别为x和y,
则有:x+y=0.1mol ①
84x+100y=9.2g ②
解得:x=0.05 mol,?y=0.05 mol
所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L,
w(NaHCO
3)=
×100%=45.65%
又由n(NaHCO
3)=n(KHCO
3),84?n(NaHCO
3)+100?n(KHCO
3)=15.7g,
解得n (NaHCO
3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,故不能恰好完全反应.
解答:解:A.第一组实验盐酸过量,固体完全反应,两成分中所含碳酸氢根的物质的量n(HCO
3-)等于二氧化碳的物质的量,则84n(NaHCO
3)+100[
-n(NaHCO
3)]=9.2 g,解得:n(NaHCO
3)=0.05 mol,能计算NaHCO
3的质量分数,故A错误;
B.由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,故B正确;
C.由表知,最后一栏为盐酸不足,可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度,c(HCl)=
=
=3.0mol/L,故C正确;
D.由分析可知n(NaHCO
3)=n(KHCO
3),84?n(NaHCO
3)+100?n(KHCO
3)=15.7g,解得n (NaHCO
3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,故不能恰好完全反应;或从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了
,混合物的质量也需要增加
,第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+
×9.2g=13.8克,15.7克的混合物过量,故D错误;
故选AD.
点评:本题考查化合物的计算,侧重于学生数据分析能力和计算能力的考查,题目难度较大,本题注意比较三组数据,判断反应的程度,为解答该题的关键点,也是易错点,答题时注意体会.