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5.常温下,向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L-1的氨水,溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图.下列分析不正确的是(  )
A.V2=20 mLB.d点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-
C.b点溶液中:c(H+)=c(OH-D.该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1

分析 未加氨水时盐酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,则盐酸溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,所以盐酸的浓度为0.1 mol•L-1
A.d点水电离程度最大,说明此时铵根离子浓度最大,对水的电离促进程度最大;
B.d点溶液显酸性,结合电荷守恒分析;
C.b点溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,溶液显中性;
D.由分析可知,稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1

解答 解:未加氨水时盐酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,则盐酸溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,所以盐酸的浓度为0.1 mol•L-1
A.d点水电离程度最大,说明此时铵根离子浓度最大,对水的电离促进程度最大,所以两者恰好完全反应生成氯化铵,而盐酸的浓度为0.1mol/L,氨水的浓度是0.1mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故A正确;
B.d点所示溶液是氯化铵溶液,溶液显酸性c(H+)>c(OH-),溶液中电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以d点溶液中:c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.b点溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),故C正确;
D.由分析可知,稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1,故D正确.
故选B.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确图中曲线上各点溶质成分及其性质、以及溶液中的守恒关系关系是解本题关键.

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6.H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用.
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