A. | V2=20 mL | B. | d点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) | ||
C. | b点溶液中:c(H+)=c(OH-) | D. | 该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1 |
分析 未加氨水时盐酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,则盐酸溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,所以盐酸的浓度为0.1 mol•L-1;
A.d点水电离程度最大,说明此时铵根离子浓度最大,对水的电离促进程度最大;
B.d点溶液显酸性,结合电荷守恒分析;
C.b点溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,溶液显中性;
D.由分析可知,稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1.
解答 解:未加氨水时盐酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,则盐酸溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,所以盐酸的浓度为0.1 mol•L-1;
A.d点水电离程度最大,说明此时铵根离子浓度最大,对水的电离促进程度最大,所以两者恰好完全反应生成氯化铵,而盐酸的浓度为0.1mol/L,氨水的浓度是0.1mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故A正确;
B.d点所示溶液是氯化铵溶液,溶液显酸性c(H+)>c(OH-),溶液中电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以d点溶液中:c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.b点溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),故C正确;
D.由分析可知,稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1,故D正确.
故选B.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确图中曲线上各点溶质成分及其性质、以及溶液中的守恒关系关系是解本题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用SiO2制备高纯硅 | B. | 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 | ||
C. | 工业煅烧石灰石制CaO | D. | 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- | B. | K+、I-、SO42-、Br- | ||
C. | MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42- | D. | Na+、S2-、NH4+、SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH | |
B. | 在上述反应中,甲发生氧化反应,乙发生还原反应 | |
C. | 甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂 | |
D. | 相同条件下,甲与乙物质的量之比为1:1时除生成丙外,还可以生成4种丙的同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+ | |
B. | 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl- | |
C. | BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C 4H 8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 | |
B. | 立方烷(C 8H 8)的六氯取代物有3种 | |
C. | 分子式为C 5H 10O 2的同分异构体中属于酯的有8种 | |
D. | 的一溴取代物有4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.7g A1与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA | |
B. | 常温下,2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NA | |
C. | O.1 mol的14C中,含有的电子数为0.8NA | |
D. | 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后,容器中气体分子总数为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应 | |
B. | 食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 | |
C. | 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 | |
D. | 油脂都不能使溴水褪色 |
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