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    【题目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
    A.0.15mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.6mol/L
    D.0.3mol/L

    【答案】D
    【解析】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，
    根据电荷守恒可知，
    0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
    解得x=0.3mol/L，
    故选D．
    根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．

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    A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O

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    C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

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    （1） ；

    （2） 。

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    【题目】碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是

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    C. 使细菌缺氧而死 D. 使细菌缺水而死

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    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
    A.0.05 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.10 molL﹣1
    D.0.50 molL﹣1

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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量（ ）

    A． 463kJ B． 557 kJ C． 486kJ D．188 kJ

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    【题目】（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ______+______=______+______+______+H2O

    （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    （3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

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