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    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为______．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有______（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有______．
    A．氧化性　　　　B．还原性　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是______．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）______（填选项的字母）．
    A．HNO3　　　　 B．NaNO3　　　 C．Fe2O3　　　D．Na2CO3．

    解：（1）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1，
    故答案为：C；B；
    （3）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
    故答案为：吸收尾气，防止污染；
    （4）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，
    故答案为：ABC．
    分析：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
    （2）二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氯水作用，二氧化硫具有还原性；
    （3）铜和热的浓硫酸反应，生成的二氧化硫为大气污染物，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
    （4）加氧化性物质与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质．
    点评：本题主要考查了铜和浓硫酸的反应，综合性强，关键在于掌握铜和浓硫酸反应的方程式和产物的检验，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    ．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
    红褐色液体
    红褐色液体
    ，其原因是
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    ．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    ．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因是
    长时间加热胶体发生聚沉
    长时间加热胶体发生聚沉
    ．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    ．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

    （1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
    实验 实验操作 现象 结论
    I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价：
    ①实验I推出相应结论是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ．
    ②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？
    不合理
    不合理
    若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：
    应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
    应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
    ．
    （2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，C中应放入的试剂是
    KBr或NaBr
    KBr或NaBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
    BCD
    BCD
    （填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ；实验Ⅱ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    ；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
    实验序号 实验步骤
    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④ 将镁条投入稀盐酸中
    ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律

    （2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
    实验①：现象
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    化学方程式
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

    实验②：现象
    溶液中产生浅黄色沉淀
    溶液中产生浅黄色沉淀
    化学方程式
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

    （3）实验结论
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

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