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    下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是

    A．质量减轻的一极是铜极

    B．负极反应为Fe—2e → Fe2+

    C．该装置将电能转变为化学能

    D．电流由负极经导线流向正极

     

    B

    【解析】

    试题分析：原电池中活泼的电极做负极，Fe是负极，溶解，故A错、B正确；原电池是将化学能转变为电能的装置，C错；电流由正极经导线流向负极，故D不正确。

    考点：原电池的工作原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共10分）

    亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。

    某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

    34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。

    35．装置F的作用是___________________________________。

    36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。

    37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

    A．Ba2＋、NO3－、OH－ B．H＋、K＋、CO32－

    C．Cu2＋、S2－、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

    38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。

    39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，

    _________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

    A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2

    B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2

    C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积

    D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A. 1mol O的质量是32 g/mol  B. OH-的摩尔质量是17 g

    C. 1mol H2O的质量是18 g/mol  D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述的物质一定是金属单质的是

    A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质

    C. 由含11个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是

    ①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色

    ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H

    (kJ/mol)

    活化能Ea

    (kJ/mol)

    甲烷氧化

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸汽重整

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    243.9

    回答下列问题：

    （1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

    随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）

    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

     

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