Question

（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．则：E（H-Cl）=

 

（2）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图如图所示：请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：

分析：（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；
（2）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写．

解答： 解：（1）436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=434KJ/mol，
故答案为：434KJ/mol；
（2）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，注意热化学方程式的计算．