Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH^-）增大
• B、将水加热，K_w增大，pH不变
• C、向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，K_w不变
• D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．向平衡体系中加入水，平衡不移动；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移动；但K_w只与温度有关；
D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低．

解答： 解：A．向平衡体系中加入水，平衡不移动，c（OH^-）不变，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，K_w增大，氢离子浓度增大，故pH增大，故B错误；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移动；但K_w只与温度有关，故保持不变，故C正确；
D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查水的电离的影响因素，浓度不大．要注意K_w只与温度有关．