Question

（1）图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的

 

．
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因

 

．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和

 

．
（2）以下为苯的取代反应的探究实验（如图3）．
①按图3所示的装置图连接好各仪器．
②检验装置的气密性．
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁．写出B中发生反应的化学方程式

 

．装置C的作用是

 

．
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

 

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按图4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为

 

，操作名称为

 

．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择

专题：实验题

分析：（1）①浓硫酸和浓盐酸混合会挥发出大量HCl；
②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析；
（2）③B中为苯和溴反应生成溴苯；苯和溴易挥发，二者易溶于四氯化碳，HBr难溶于四氯化碳；
④D装置用来吸收HBr，HBr与AgNO₃反应生成AgBr；
⑤溴单质能与氢氧化钠反应生成水溶液，与苯和溴苯分层，分离苯和溴苯用蒸馏．

解答： 解：（1）①浓硫酸和浓盐酸混合会挥发出大量HCl，该过程不需要加热，所以选择装置c；
故答案为：c；
②浓硫酸具有强吸水性，与浓盐酸混合时会吸收浓盐酸中的水，同时放出大量的热，由于HCl易挥发，硫酸放热促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
故答案为：浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，所以装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和CCl₄；
故答案为：CCl₄；
（2）③B中为苯和溴反应生成溴苯，其反应的方程式为：；苯和溴易挥发，二者易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳来吸收苯和溴，HBr难溶于四氯化碳，不被吸收；
故答案为：；吸收溴和苯的蒸气；
④D装置用来吸收HBr，HBr与AgNO₃反应生成AgBr，所以加少量AgNO₃溶液，如果有淡黄色沉淀生成，证明有HBr，即说明苯与溴发生了取代反应；
故答案为：少量AgNO₃溶液，如果有淡黄色沉淀生成；
⑤溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠的水溶液，与苯和溴苯分层，通过分液分离，分离苯和溴苯用蒸馏；
故答案为：NaOH溶液；分液、蒸馏．

点评：本题考查了物质的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，题目难度不大．