Question

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A. 两池中H＋均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.左电池是原电池原理，其中Pb极是负极失去电子，PbO2是正极，溶液中的H+向正极移动，即向PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中Al是阳极，Pb是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的H+向阴极移动，即向Pb极移动，故A错误；

B. 串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，即转移6mol电子，2Al——Al2O3——6mol电子，根据电子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B错误；

C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故C正确；

D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO2＋4H＋＋2e－+SO42-＝PbSO4＋2H2O，故D错误。

故选C。