Question

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

①32g S₈单质（S₈分子结构如图）中含有的S-S键个数为N_A
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤2.9g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A  （2CaSO₄•H₂O式量为290）
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个；
②根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；
⑤质量换算物质的量结合化学式计算；
⑥只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应．

解答 解：①一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS₈单质物质的量=$\frac{32g}{8×32g/mol}$=0.125mol，含有的S-S键个数为N_A，故正确；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A，故错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO₂和1molO₂，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2N_A，故正确；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A，故错误；
⑥随着反应进行，硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以生成SO₂的分子数小于0.1N_A．故错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．