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(2012?长宁区二模)某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理.
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的玻璃仪器名称是
分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗、锥形瓶

(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入
(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br2,操作2又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素
富集溴元素


(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图:
物理性质 暗红色液体,刺激性气味.室温下易挥发.熔点-7.2℃,沸点59.1℃.密度2.928g?cm-3.稍溶于冷水.
化学性质 溶于水生成次溴酸

(5)蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口,而不用橡胶管和橡胶塞连接,是因为:
溴会腐蚀橡胶
溴会腐蚀橡胶
,图中仪器B的名称:
冷凝管
冷凝管

(6)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
.C中液体产物颜色为
深棕红色
深棕红色
分析:(1)依据流程通入氯气氧化溴离子得到溴单质,利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质,所以操作1使用的试剂是四氯化碳;依据分液操作判断需要玻璃仪器;
(2)要想除去液溴中少量Cl2,需要加入氢溴酸后再萃取分液;亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应;
(3)海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应,得到的溴单质浓度低,溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应,提取时消耗过的能源和原料,降低了经济效益;
(4)SO2吸收溴,依据氧化还原反应生成物书写基本规律,Br元素在自然中-1价稳定.由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成,易腐蚀设备,顺利写出工业生产需要解决的问题;
(5)工业制溴中提纯溴的方法,主要是利用蒸馏方法,由于Br2具有强氧化性,易把橡胶塞和橡胶管氧化腐蚀,所以不用橡胶塞和橡胶管;
(6)由于题干中给出信息Br2的沸点是59℃,提纯溴必须收集59℃时的馏分,所以控制温度得到馏分是关键;C中液体为冷凝下来的纯溴,则颜色为深棕红色,除去该产物中仍残留的少量Cl2,加入NaBr溶液,和氯气反应生成氯化钠和溴单质,达到除去氯气的目的,充分反应后,用蒸馏的方法得到.
解答:解:(1)通入氯气氧化溴离子得到溴单质,利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质,所以操作1使用的试剂是四氯化碳;分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶,
故答案为:四氯化碳;分液漏斗、锥形瓶; 
(2)要想除去液溴中少量Cl2,需要加入氢溴酸后再萃取分液;亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应;所以选项中只有③符合,
故答案为:③;
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;  
(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI,离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀.
(5))控制温度59℃,使溴单质挥发,通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质,同时避免污染环境,最后进行尾气吸收,由于溴单质是一种强氧化剂,易腐蚀橡胶制品,所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管,由装置图可知,提纯溴利用的原理是蒸馏,仪器B为冷凝管,
故答案为:溴会腐蚀橡胶;冷凝管;
(6)达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C,并收集该温度下的馏分,C中液体产物颜色为液溴红棕色;该产物中仍残留的少量Cl2,加入NaBr溶液发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以除去氯气,生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到,
故答案:注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集 59℃时的馏分;深棕红色.
点评:本题考查了海水资源的综合利用,海水提溴工艺,烧碱工业流程,实验基本操作.
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