(2012?长宁区二模)某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br
2原理.
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br
2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的玻璃仪器名称是
分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗、锥形瓶
.
(2)要想除去液溴中少量Cl
2,可在液溴中加入
③
③
(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br
2,操作2又将Br
2还原为Br
-,其目的为
富集溴元素
富集溴元素
.
(4)上述操作2用SO
2水溶液吸收Br
2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图:
溴 |
物理性质 |
暗红色液体,刺激性气味.室温下易挥发.熔点-7.2℃,沸点59.1℃.密度2.928g?cm-3.稍溶于冷水. |
化学性质 |
溶于水生成次溴酸 |
(5)蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口,而不用橡胶管和橡胶塞连接,是因为:
溴会腐蚀橡胶
溴会腐蚀橡胶
,图中仪器B的名称:
冷凝管
冷凝管
.
(6)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
.C中液体产物颜色为
深棕红色
深棕红色
.