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    （1）写出电子式：   KCl  ；  CO2                      
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：    CaF2：         NH3：

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是         （   ）
    A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
    B．原子晶体中只存在共价键
    C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（   ）
    A．生成的难溶物是Cu（OH）2
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
    C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
    D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
    A．PH3分子是极性分子
    B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
    C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
    D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
    (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（   ）
    A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21
    B．该分子的空间构型可能为折线型
    C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子
    D．该分子中3个原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是
    A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
    B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
    C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
    D．反应前后，Cu2+浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    （1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
    （2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
    （3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
    （1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       
    生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；
    （4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
    （5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

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