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    甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

    (2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣

    (4)X=____________

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．△H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol-1表示吸热反应
    C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键
    C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
    D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
    （1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
    （2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等
    C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

    A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

    C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是

    A．由上述热化学方程式可知b>c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了．
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
    ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol•L-1，密度为1.84g•cm-3
    据以上信息回答：
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化无
    ．试用数据解释原因H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象．
    （2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色．
    （3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应．所观察到与甲不同的现象是液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出原因是98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4．为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌．
    （4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是Cu2S或硫化铜或Cu2S与硫化铜的混合物．

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